Серная кислота (лат. Acidum sulphuricum, хими...

Хим.Соединения

Серная Кислота :

Серная кислота (лат. Acidum sulphuricum, химическая формула - H2SO4) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

Свойства:

При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильно кислым «медным» вкусом.

Плавится, она при +10,38 °C. Кипение с +337 °C. Разлагается от +450 °C

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислетель .

Окисляет Hl и частично НВг до свободных галогенов: 8HI+H2SO 4I2+H,S↑+4H,O (Иодоводород)

2HBr + H2SO4 — Br2 ↓ +SO2 ↑ +2H2O (Бромоводород)

Углерод до CO2: C + 2H2SO4 → 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O

Серу- до SO2 : S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O

Окисляет угарный газ до углекислого: CO + H2SO4 → CO2↑ + SO2 + H2O

Применяется:

• В обработке руд, особенно при добыче редких элементов, в том числе урана, иридия, циркония, осмия и т. п.

• В производстве минеральных удобрений.

• В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах.

• Для получения различных минеральных КИСЛОТ и солей.

• В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ.

• В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.

( Перевозка серной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах. )

Как получают серную кислоту:

В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы до триоксида (серного ангидрида) на твёрдом ванадиевом катализаторе в четыре ступени, последующим охлаждением и взаимодействием SO3 с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют «контактной» (концентрация 92- 94%).

2SO2 + O2 → 2SO3

H2O + SO3 → H2SO4.

Информацию я взял из Википедии.